金屬的防腐

一、金屬腐蝕的種類：1、化學腐蝕(金屬與外部介質(zhì)單純因化學作用而引起的表面破壞。如金屬表面與空氣接觸，生產(chǎn)氧化物就是化學腐蝕的一種)2、電化學腐蝕(指當金屬表面有電解質(zhì)溶液存在時，由于電化學作用而引起的破壞。)

二、防止腐蝕的措施：

1、合理選材和設(shè)計 即根據(jù)使用環(huán)境的要求選擇合適的材料，如選用含有鎳、鉻、鋁、硅、鈦等元素的合金鋼，或在條件許可的情況下，盡量選用尼龍、塑料、陶瓷等材料。

2、合理設(shè)計 設(shè)計是應(yīng)注意避免電位差很大的金屬材料互相接觸。當必須把電極電位相差較大的兩種金屬裝配在一起時，應(yīng)該用絕緣材料把它們隔離開，若兩種不同電極電位的材料無法避免接觸，應(yīng)盡可能使作為陰極部分的面積不要過大，而陽極部分的面積不要過小。

3、覆蓋保護層

1)金屬覆蓋法 把活潑性很小的具有較高抗蝕能力的金屬如：鉛、錫、鉻等，采用各種熱噴涂和鍍覆技術(shù)把這些金屬覆蓋在被保護的金屬表面，便可達到防腐的目的。

2)非金屬材料覆蓋法 指用有機或無機物質(zhì)覆蓋在金山表面，以達到防腐的目的，常用的覆蓋材料有涂層、塑料、橡膠、瀝青等

3)化學保護法 用化學或電化學的方法使金屬表面生成一層氧化物或磷酸鹽化合物薄膜，以防止金屬的腐蝕。

4)表面合金化法 在高溫下使耐蝕金屬擴散至鋼件表面的一定深度，獲得耐蝕的合金覆蓋層。

3、電化學保護

1)陽極保護 在防止電化學腐蝕的方法中包括兩種當某種金屬浸入電解質(zhì)溶液時，金屬表面與溶液之間就會建立起一個電位，腐蝕電化學中把這個電位稱為自然腐蝕電位。不同的金屬在一定溶液中的電位是不一樣的。而同一種金屬的電位由于其各部分之間存在著電化學中不均一性而造成不同的部位間產(chǎn)生一定電位差值，正是這種電位差值導致了金屬在電解質(zhì)溶液中的電化學腐蝕。向浸在電解質(zhì)溶液中的金屬施加直流電，金屬的自然腐蝕電位會發(fā)生變化，這個現(xiàn)象稱為極化。所通電流為正電流時。金屬作為陽極其電位向正方向變化的過程稱作陽極極化;反之，通過的電流為負電流時，金屬作為陽極其電位向負方向變化的過程稱為陰極極化。把電位與電流密度之間對應(yīng)的關(guān)系畫成曲線叫做極化曲線。具有鈍性傾向的金屬在進行陽極極化時，如果電流達到足夠的數(shù)值，在金屬表面上能夠生成一層具有很高耐蝕性能的鈍化膜而使電流減少，金屬表面呈鈍態(tài)。繼續(xù)施較小的電流就可以維持這種鈍化狀態(tài)，鈍態(tài)金屬表面溶解量很小從而防止了金屬的腐蝕，這就是陽極保護的基本原理。

2)陰極保護 ①外加電流的陰極保護 ②犧牲陽極的陰極保護。