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這種方法可以保護(hù)鋼鐵設(shè)備不被侵蝕，原因是金屬氧化所天生的電子流跟外加電流的方向是相反的，我不太明白，金屬氧化所天生的電子流的方向是怎樣的?怎么與外加電流的方向相反?

外加電流陰極保護(hù)法的題目

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所謂陰陽級(jí)與正負(fù)極的區(qū)別在于，后者只決定于電勢高低，電勢高者為正極;前者的定義則是發(fā)生氧化反應(yīng)的為陽極，反之為陰極。

具體先容可以參考《陰極保護(hù)手冊》

外加電流是通過給被保護(hù)體(好比鋼鐵)一個(gè)陰極電流，來彌補(bǔ)Fe所失去的電子，使被保護(hù)體(Fe)免受侵蝕。

另一方面，外加電源有正負(fù)兩極，正極則只能和銅相連了，正極則是銅的電子流向外加電源的正極，于是銅失電子被氧化了，銅“犧牲”了。而銅得電子，是陽極，為了保護(hù)鋅而犧牲掉了，故我們也稱這是犧牲陽極的陰極保護(hù)法。原電池，顯而易見，電流的方向由鋅流向銅，這樣才是鋅失電子被氧化。

而陰極保護(hù)法，就是為了保護(hù)輕易氧化的鋅，從而給鋅外加電子流，讓外加電源的負(fù)極與鋅相連，這樣，外加電源會(huì)把電子向鋅輸送，這樣就抵消了鋅失給銅的電子，防止了鋅的氧化。

好比Cu和Zn，若二者相接觸成為原電池，則根據(jù)金屬流動(dòng)性，造成鋅失電子被侵蝕，就是鋅被氧化了。在上述這樣加了外加電源的電解池中，鋅終極得電子，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，是陰極，所以稱為陰極保護(hù)法。

金屬氧化失去電子，變成陽離子，鐵先變Fe2+后轉(zhuǎn)化為鐵銹。

我們常說的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法。